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往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然...

往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A。

（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：

编    号

①

②

③

④

组成A的物质的化学式

 

 

 

 

（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A满分5 manfen5.com的物质及其质量。(写出推导过程)

 

（1）①NaHSO3；②NaHSO3；Na2SO3；③Na2SO3；④Na2SO3；NaOH； （2）NaHSO310.4g；Na2SO312．6g； 【解析】 试题分析：（1）向NaOH溶液中通入SO2气体，会发生反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3。当通入的n(NaOH):n(SO2)=2:1时，两者恰好完全发生第一个反应生成Na2SO3；当通入的n(NaOH):n(SO2)=1:1时，两者都恰好完全反应生成NaHSO3；当n(NaOH):n(SO2)>2:1时，NaOH过量，得到的是NaOH和Na2SO3的混合物；当2:1>n(NaOH):n(SO2)>1:1时，得到的是Na2SO3和NaHSO3的混合物，因此白色固体的可能组成为：①NaHSO3 ；②NaHSO3 、Na2SO3；③Na2SO3；④Na2SO3、NaOH；（2）标况下体积为4.48升的SO2气体的物质的量为n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根据0.2mol二氧化硫能完全被吸收来讨论。当0.2molSO2 完全被吸收恰好生成Na2SO3 时，得到Na2SO3的物质的量为0.2mol，质量为m=n·M=0.2mol×126g/mol=25.2g；当0.2molSO2完全被吸收恰好生成NaHSO3时，得到NaHSO3的物质的量为0.2mol，质量为m=n·M=0.2mol×104g/mol=20.8g；而所得固体A的质量为23g，介于25.2g到20.8g之间，故所得的固体为NaHSO3和Na2SO3的混合物。设23g混合物中NaHSO3和Na2SO3的物质的量分别为xmol和ymol，则根据S原子的守恒可知： x+y=0.2mol ①104g/mol×xmol+126g/mol×ymol=23g ②解得x=0.1mol， y=0.1mol。则NaHSO3的质量m(NaHSO3)=n·M=0.1mol×104g/mol=10.4g；则Na2SO3的质量m(Na2SO3)=n·M=0.1mol×126g/mol=12.6g。 考点：考查元素守恒、极限方法在元素及化合物的计算的应用的知识。  
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考点分析：
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在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

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（1） 写出反应②的化学反应方程式              ，在该反应中，每生成2.24L（标准状况），该反应转移电子的物质的量是          。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                      。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是               。

 

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

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（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)满分5 manfen5.comMnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________，D：____________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________，D：____________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因                                                 （用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。

 

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已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

（1）A、B、C、D各物质的化学式为：A          、B          、C         、D        ．

（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：I                   、Ⅱ                  ．

 

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汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体。

（1）汽车尾气中NO的来源是            。

A．汽油、柴油的燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是           ，氧化产物是          。

（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有             。

A．开发氢能源  B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油

 

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（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。已知该反应中发生的还原过程为：HNO3 →NO2

①完成上述反应的化学方程式：              。

②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：               。

（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式                。

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为                       。

 

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