汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车...

汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体。

（1）汽车尾气中NO的来源是。

A．汽油、柴油的燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是，氧化产物是。

（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。

A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油

（1）C；(2 )NO；(1分)CO2；(1分)；（3）ABD。【解析】试题分析：（1）汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物，故选项C正确；（2） CO与NO反应产生N2和CO2，反应的方程式是：2CO+2NO=N2+2CO2，在该反应中，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，CO2是氧化产物；N元素的化合价降低，所以NO是氧化剂，还原产物是N2；（3） A．开发氢能源，由于氢气燃烧产物是水，就可以减少城市汽车尾气污染，正确；B．使用电动车代替燃油汽车，就可以减少CO与NO的产生，避免了城市汽车尾气污染，正确；C．保护环境不能禁止车辆行驶，只能控制污染物的随意排放，错误；D．使用乙醇汽油，就可以减少石油的使用，减少污染物的产生与排放，故可以减少城市汽车尾气污染，正确。考点：考查汽车尾气的产生、排放及反应原理的知识。

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考点分析：

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（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。已知该反应中发生的还原过程为：HNO3 →NO2

①完成上述反应的化学方程式：。

②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：。

（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式。

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。

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在一真空密闭容器中通入amol NO和bmol O2，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

A． B． C． D．