如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
（1）甲中负极的电极反应式为_________________。
（2）乙中A极电极反应式为___________________，A极析出的气体在标准状况下的体积为____________。
（3）丙装置溶液中C极的质量变化为________________。若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：______________________。
(10分)反应 m A + n B
p C在某温度下达到平衡状态。
（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_________热反应。
（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________（填写“正”或“逆”）反应方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_______（填写“气”、“液”或“固”）态。
（4）若A、B、C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________
A．容器内总压强不变
B．反应后气体的密度保持不变
C．容器为绝热容器，体系的温度保持不变
D．在单位时间内消耗了m mol A，同时生成
了 p mol C
E.各气体的体积分数保持不变
F.反应后气体总的物质的量不变
（5）若A、B、C分别为NO2、O2、N2O5，在25℃、101 kPa时，△H＝－94.0 kJ/mol，△S＝－75.8 J∙ mol-1∙K-1，设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为_________________________。
H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。所用试剂：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水。
①写出实验中H2O2分解反应方程式：______________。
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③根据上述实验要求，请将表格补充完整。
物理量 实验序号 | 0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3 的体积/mL | 30% H2O2 的体积/mL | H2O 的体积/mL |
1 | 0.5 | 15 | _________ |
2 | 0.5 | 30 | 9.5 |
④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13 g/ mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2 min，则用H2O2表示该反应在2 min内的平均速率为___________________（设溶液体积变化忽略不计）
（2）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是__________________。
用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是
A．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
B．取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
C．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
D．用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4 、(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) >c(X－)>c(H＋)>(OH－)
密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)
2Z(g) △H＝ Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下，产物Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．T1 < T2 , P1 < P2 ，Q > 0
B．T1 > T2 , P1 > P2 ，Q > 0
C．T1 > T2 , P1 > P2 ，Q < 0
D．T1 < T2 , P1 < P2 ，Q < 0
