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(10分)反应 m A + n Bp C在某温度下达到平衡状态。 (1)若升高温...

(10分)反应 m A + n B满分5 manfen5.comp C在某温度下达到平衡状态。

(1)若升高温度,A物质的转化率增大,该反应为_________热反应。

(2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向________(填写“正”或“逆”)反应方向移动。

(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_______(填写“气”、“液”或“固”)态。

(4)若A、B、C均为气体,在密闭容器中,能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________

A.容器内总压强不变

B.反应后气体的密度保持不变

C.容器为绝热容器,体系的温度保持不变

D.在单位时间内消耗了m mol A,同时生成满分5 manfen5.com p mol C

E.各气体的体积分数保持不变

F.反应后气体总的物质的量不变

(5)若A、B、C分别为NO2、O2、N2O5,在25℃、101 kPa时,△H=-94.0 kJ/mol,△S=-75.8 J mol-1K-1,设△H和△S不随温度而变,试求此反应自发进行的温度条件为_________________________。

 

(1)吸;(2)逆;(3)气; (4)c、e (多选、错选均不得分,少选得1分); (5)温度小于1240 K(或小于967℃)。 【解析】 试题分析:(1)根据平衡移动原理:升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。若升高温度,A物质的转化率增大,说明升高温度,化学平衡正向移动,该反应为吸热反应;(2)根据平衡移动原理:增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动。若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则逆反应方向为气体体积减小的方向,增大压强,化学平衡必定向逆反应方向移动;(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B是状态为也态或固态,所以B肯定不能为气态;(4)A.若反应是前后气体的体积不变的反应,则在任何时刻容器内总压强不变,故不能据此判断反应是否处于平衡状态,错误;B.若反应混合物都是气体,反应容器不变,则在任何时刻反应混合气体的密度保持不变,故不能据此判断反应是否处于平衡状态,错误;C.容器为绝热容器,体系的温度保持不变,则反应不再发生变化,处于平衡状态,正确;D.由于物质反应时改变的物质的量的比等于方程式中该物质的化学计量数的比,A是反应物,C是生成物,所以在任何时刻在单位时间内消耗了m mol A,同时生成了 p mol C,故不能据此判断反应是否处于平衡状态,错误;e.若各气体的体积分数保持不变,则化学反应不再发生变化,处于平衡状态,正确;f.若反应是反应前后气体体积不变的反应,则在任何时刻都存在气体总的物质的量不变,故不能据此判断反应是否处于平衡状态,错误。(5)若反应可以自发进行,则△G=△H-T△S<0,-94.0 kJ/mol - T × 0.0758 kJ/(mol·K)<0,解得T<1240 K。 考点:考查化学平衡移动原理的应用、反应自发进行判断的依据的知识。  
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考点分析:
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H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。

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(1)某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。所用试剂:30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水。

①写出实验中H2O2分解反应方程式______________

②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定____________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③根据上述实验要求,请将表格补充完整。

物理量

实验序号

0.1molL-1Fe2(SO4)3

的体积/mL

30% H2O2

的体积/mL

H2O

的体积/mL

1

0.5

15

_________

2

0.5

30

9.5

 

④查阅资料,30%的H2O2的密度为1.13 g/ mL,若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2 min,则用H2O2表示该反应在2 min内的平均速率为___________________(设溶液体积变化忽略不计)

(2)利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是__________________。

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用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以酚酞作指示剂,下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是

A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

B.取碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失

C.溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

D.用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时,量取前仰视读数,量取后俯视读数

 

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(H)

B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4 (NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4) >c(Cu2+)>c(H)>c(OH)

C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na) = c(HCO3) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na) >c(X)>c(H)>(OH)

 

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密闭容器中,反应2X(g)+Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g) △H= Q kJ/mol,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

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A.T1 < T2 , P1 < P2 ,Q > 0

B.T1 > T2 , P1 > P2 ,Q > 0

C.T1 > T2 , P1 > P2 ,Q < 0

D.T1 < T2 , P1 < P2 ,Q < 0

 

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下列有关说法错误的是

A.邻二甲苯属于芳香烃,它的官能团是满分5 manfen5.com

B.分子结构满分5 manfen5.com是维生素A的键线式

C.氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个,就像人的左右手似的。

D.乙醇与二甲醚互为同分异构体,这种同分异构现象叫官能团异构。

 

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