氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子[]
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
下列离子方程式书写正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++CO32-
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ +4OH— = AlO2— +2H2O
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．1mol B． 0.5mol C．0.25 mol D．0.125 mol
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是
A．都具有强氧化性
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．常温下都可以储存于铝制槽罐中
D．和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解
下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al(OH)3→Al2O3
C．SO3→H2SO4 D．Fe3+→Fe(OH)3
