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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是 A.56g氮气所含有的原子数目为...

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是

A.56g氮气所含有的原子数目为NA

B.标准状况下,22.4L中含有NA个水分子化学反应中

C.0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为NA

D.标准状况下,22.4L氦气所含的原子数为2NA

 

C 【解析】 试题分析:A.56g氮气的物质的量是2mol,由于N2是双原子分子,所以其中所含有的原子数目为4NA,错误;B.标准状况下苯是液体,不能使用气体摩尔体积,错误;C.Mg是2价金属,所以0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的物质的量是1mol,则失去的电子数目为NA,正确;D.氦气是单原子分子,所以标准状况下,22.4L氦气的物质的量是1mol,所含的原子数为NA,错误。 考点:考查阿伏加德罗常数的计算的知识。  
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下列有关实验原理或操作正确的是

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近20年来,光纤通信迅猛发展,现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段。在不久的将来,光纤通信将进入用户网,逐步取代用户网中的音频电缆,从而走进千家万户。光纤(又名光导纤维)传输信息容量大,而且满分5 manfen5.com抗干扰、防窃听、不腐蚀,制光纤的材料是

A.晶体硅        B.二氧化硅        C.钢        D.铝硅合金

 

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某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。

实验一:甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

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(1)装置中a仪器的名称为__________________。

(2)加入硝酸的操作:应先____________活塞A,然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸。当注满后,应_______________活塞A,此时观察到的现象________________。待反应一会后若打开活塞A,观察到的现象为______________________

(3)若要收集NO气体,下列收集装置中合适的是(填序号)______________。

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(4)在100mL混合溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉加热待充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是____________。

实验二:乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

(5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色,请用简单的文字和方程式解释这种现象______________

(6)同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______________。(填序号,多选不给分)

①加热该绿色溶液,观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液,观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

 

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A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):A满分5 manfen5.comB满分5 manfen5.comC满分5 manfen5.comD

(1)若A、D的水溶液均呈酸性,且D为强酸。

①则A、D分别为A:__________,D:___________。(填写化学式,下同)

②简述检验B物质的方法___________________。

③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式_________________。

(2)若A金属,D为强碱,则

①C的化学式为___________,等物质的量的B和C中所含离子的物质的量__________(填写相等或不相等)。

②在C→D的化学反应中,还原剂是__________,1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为___________。

 

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现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂,可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素,取部分该制剂作为试液,进行如下实验。

已知:溶液pH=4时,Fe3+沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。

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请回答下列问题:

(1)根据现象1___________(填“能”或“不能”)确定该试液中含有Na+

(2)现象3中白色沉淀的化学式是___________

(3)溶液A中加入H2O2溶液的目的是_______________

(4)根据以上实验,可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是________,一定不含有的元素是_____________

 

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