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下列化学物质的用途不正确的是 A.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 B.氧...

下列化学物质的用途不正确的是

A.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

B.氧化镁用作耐火材料

C.利用NaHCO3治疗胃酸过多

D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

 

A 【解析】 试题分析:A.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂,A错误;B.氧化镁熔沸点高,常用作耐火材料,B正确;C.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,可利用NaHCO3治疗胃酸过多,C正确;D.氯化铁溶液能与铜反应,FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板,D正确,答案选A。 考点:考查物质用途判断  
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考点分析:
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化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是

A.大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素

B.冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖,因为生成的CO、SO2等容易引起中毒

C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰

D.氯气泄露时,应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带

 

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如图所示,用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源,对AB 装置通电一段时间后,发现有3.2g甲醇参加反应且电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题:

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(1)F电极的名称是        E电极的反应式:            

2电极的反应式:          ,通电一段时间后B池pH        (填“变大”“变小”“不变”)。

3)若A池中原混合液的体积为500mLCuSO4K2SO4浓度均为0.3mol/L,电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体  L电极析出固体物质的量之比        

4)欲使通电后的溶液恢复至原状,可加入一种物质是         (写名称)。

 

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醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。

(1) 25℃时,pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) =___________,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na)____________c(CH3COO)(填“>”、“=”或“<”)。

(2) 25℃时,向0.lmol满分5 manfen5.com的醋酸中加入少量醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液pH增大,主要原因是__________________________。

(3)室温下,如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中:

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②c(CH3COO)+ c(OH)—c(H+)= _______mol/L。

(4) 25℃时,将amol 醋酸钠溶于水,向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性,则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L1。(25℃CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×105

(5)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,选用酚酞为指示剂,下列能造成测定结果偏高的是____________。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

 

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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)实验方案:在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条,将两注射器中的溶液同时注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。

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(1)醋酸与镁反应的离子方程式为____________________。

(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是________。

(3)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是v(盐酸)_________v(醋酸)(填“<”、“>”或“=”);最终产生氢气体积的关系应是V(盐酸)_________V(醋酸)(填“<”、 >”或“=”)

(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是_______________________

(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是___________________________

(6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是___________

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的酸比醋酸消耗氢氧化钠多

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水少

 

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研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

1)已知:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)   ΔH=196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)   ΔH=113.0 kJ·mol–1

请写出NO2SO2反应生成SO3(g)NO的热化学方程式                    

②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是            

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2

2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

CO ( g ) + 2H2 ( g ) 满分5 manfen5.com CH3OH ( g )  H=116kJ/mol

一定条件下2L密闭容器中,将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇

2min时测得生成CH3OH 0.2mol,则0~2min的平均反应速率v(H2)=              

反应5min后达到平衡,若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是           (填字母序号)。

a.c(H2)减少

b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH 的物质的量增加

d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

3)在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

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A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA     tC(填“><”或“=”)。

A点时容器的体积为1 L,该温度下B的平衡常数 KB=     ,C点的平衡常数KC       KB(填“<”、“>”或“=”)。

4下图是MCFC燃料电池,它是以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3熔混合物为电解质。A为电池的        极(选填“正”或“负”),写出B极电极反应式          

 

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