一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是
A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)
B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)
C．c可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH<0在t1时刻增大压强
D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH
下列描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
B．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1
D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．
B.
C．
D.
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka=3×10﹣8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10﹣7 |
Ka2=5.6×10﹣11 |
A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3
B．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3
D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
