近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 。
②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。
（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是： （用化学方程式表示）。
（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 （填序号）。
a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据计算： a＝ mol/L。
铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu 
CuSO4
乙：Cu 
CuO
CuSO4
（1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，原因是 。
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置（填字母序号）。
（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：
提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是 色。
（2）若假设2成立，则实验现象是 。如何检验溶液X中含Fe2+离子？ 。
（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是 。
某混合物X，含有Al2(SO4)3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）写出沉淀B和固体D的化学式：B D 。
（2）写出①、②、③过程反应的化学方程式： 、 ； ； 。
（3）若②过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离子方程式为： 。
实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。
a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去
d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的的纸片
（2）实验室需用480mL 0.1 mol·L-1标准NaOH溶液。请回答下列问题：
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。
②配制NaOH溶液的实验步骤如下：
a .计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
b.称取氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温。
e.盖好瓶塞，上下反复颠倒7～8次，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_____________（用序号表示）。
某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是
A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+
C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D．肯定有Mg2+，有无K+可通过焰色反应来确定
15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4 mol·L-1 B．3 mol·L-1 C．2 mol·L-1 D．1 mol·L-1
