化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料...

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。

计算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+浓度。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V２mL。

试回答下列问题：

（1）滴定时，当看到             的现象时，即为到达滴定终点。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察             。

（3）该小组在步骤①中的错误是                      。由此造成的测定结果             (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）步骤②缺少的操作是                   。

（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL。

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

实验方案：在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是              。

（2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气体积的关系应是                。

（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是              。

（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                 。

（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法                 。

在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3，发生反应：

2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝             。

（2）从10 min起，压缩容器为1 L，则SO3的变化曲线为          （填图像中的字母序号），平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是                    。

（3）计算该温度下的平衡常数K＝             升高温度，K值将          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

回答下列问题：

I.有下列四种溶液：

①100mL 0.1mol•L—1H2SO4溶液      

②100mL 0.15mol•L—1 HCl溶液

③100mL 0.2mol•L—1 CH3COOH溶液 

④200mL 0.1mol•L—1 CH3COOH溶液

（1）pH最小的是             （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是        ；

与足量的Zn反应，生成H2最少的是             ；

（2）①和③分别与100mL 0.2mol·L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是            。

II.将0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na＋)＞c(A－)

则：

（3）混合溶液中c(HA)_________c(A－)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

（4）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____________0.1mol•L—1；

（5）混合后由水电离出的c(OH－)________0.2mol•L—1 HA溶液由水电离出的c(H＋)。电离出的c(H＋)。