已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。
计算：
（1）混合溶液的pH。
（2）混合后溶液中的Ag+浓度。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V２mL。
试回答下列问题：
（1）滴定时，当看到 的现象时，即为到达滴定终点。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
（3）该小组在步骤①中的错误是 。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）步骤②缺少的操作是 。
（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是 。
（2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气体积的关系应是 。
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。
（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。
（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法 。
在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3，发生反应：
2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝ 。
（2）从10 min起，压缩容器为1 L，则SO3的变化曲线为 （填图像中的字母序号），平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
（3）计算该温度下的平衡常数K＝ 升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
回答下列问题：
I.有下列四种溶液：
①100mL 0.1mol•L—1H2SO4溶液
②100mL 0.15mol•L—1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L—1 CH3COOH溶液
④200mL 0.1mol•L—1 CH3COOH溶液
（1）pH最小的是 （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是 ；
与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ；
（2）①和③分别与100mL 0.2mol·L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是 。
II.将0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na＋)＞c(A－)
则：
（3）混合溶液中c(HA)_________c(A－)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
（4）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____________0.1mol•L—1；
（5）混合后由水电离出的c(OH－)________0.2mol•L—1 HA溶液由水电离出的c(H＋)。电离出的c(H＋)。
电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
请根据下图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ,工作一段时间后，电解液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）。
①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是 （用电极反应式表示）；检验a电极产物的方法是 ；
②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为 。
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为 ，电解池盛放的电解液W可以是 。
