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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏...

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后,立即向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。到达滴定终点时,测得消耗盐酸的体积为V1 mL。

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水,测得消耗盐酸的体积为VmL。

试回答下列问题:

(1)滴定时,当看到             的现象时,即为到达滴定终点。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察            

(3)该小组在步骤①中的错误是                      。由此造成的测定结果             (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)步骤②缺少的操作是                  

(5)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为         mL。

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(1)滴入最后一滴时,溶液由红色变为无色 (2)锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)用待测液润洗锥形瓶 偏高 (4)用标准液润洗滴定管 (5)22.60(每空1分) 【解析】 试题分析:(1)锥形瓶中是氢氧化钠的酚酞溶液,溶液显红色,加入盐酸,滴入最后一滴时,溶液由红色变为无色。(2)滴定过程中眼睛要注意锥形瓶内溶液颜色的变化。(3)锥形瓶不需要润洗,所以错误为用待测液润洗锥形瓶,若润洗则待测液增多,消耗的标准液的体积增多,测定的结果偏高。(4)滴定管都需要润洗,所以步骤②缺少的操作为用标准液润洗滴定管。(5)滴定管的读数注意两位小数,读数位22.60。 考点:酸碱中和滴定  
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考点分析:
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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略):

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实验方案:在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。

(1)根据控制变量的思想,在上述实验方案中有一明显缺陷,该缺陷是             

(2)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是          ;最终产生氢气体积的关系应是               

(3)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是             

(4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                

(5)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱,请写出其中的一种方法                

 

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在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3,发生反应:

2SO3(g)满分5 manfen5.com2SO2(g)+O2(g) ΔH>0

其中SO3的变化如图所示:

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(1)用O2表示0~8min内该反应的平均速率v(O2)=            

(2)从10 min起,压缩容器为1 L,则SO3的变化曲线为          (填图像中的字母序号),平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是                   

(3)计算该温度下的平衡常数K=             升高温度,K值将          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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回答下列问题:

I.有下列四种溶液:

①100mL 0.1mol•L—1H2SO4溶液      

②100mL 0.15mol•L—1 HCl溶液

③100mL 0.2mol•L—1 CH3COOH溶液 

④200mL 0.1mol•L—1 CH3COOH溶液

(1)pH最小的是             (填序号,下同);由水电离的H+浓度最大的是       

与足量的Zn反应,生成H2最少的是            

(2)①和③分别与100mL 0.2mol·L-1NaOH溶液反应,放出热量少的是           

II.将0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中存在c(Na)>c(A)

则:

(3)混合溶液中c(HA)_________c(A)(“>”“<”“=”,下同);

(4)混合溶液中c(HA)+c(A)____________0.1mol•L—1

(5)混合后由水电离出的c(OH)________0.2mol•L—1 HA溶液由水电离出的c(H)电离出的c(H+)。

 

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电化学原理在化学工业中有广泛的应用。

请根据下图回答问题:

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(1)装置Ⅰ中的X电极的名称是              ,Y电极的电极反应式为            ,工作一段时间后,电解液的pH将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极,W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液(电解前后溶液体积不变)。

①实验开始后,观察到b电极周围溶液变红色,其原因是                 (用电极反应式表示);检验a电极产物的方法是               

②常温下,当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时,装置Ⅱ中得到溶液的pH为         

(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼,则a电极的材料为             ,工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置,电极a上发生的反应为              ,电解池盛放的电解液W可以是         

 

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火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。

已知:N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH =-534 kJ·mol-1

H2O2(l)===H2O(l)+满分5 manfen5.comO2(g)ΔH =-98 kJ·mol-1

H2O(l)===H2O(g)ΔH =44 kJ·mol-1

(1)试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________。

(2)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量下表列出了某些化学键的键能:

化学键

H-H

O=O

O-H

键能

(kJ·mol-1)

436

x

463

请回答下列问题:

①如图表示某反应的能量变化关系图,此反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应,其中ΔH ________kJ·mol-1(用含C和D的字母表示);

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②若此能量变化关系图表示如下反应:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1B=_________kJ·mol-1,x=___________

 

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