电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
请根据下图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ,工作一段时间后，电解液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）。
①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是 （用电极反应式表示）；检验a电极产物的方法是 ；
②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为 。
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为 ，电解池盛放的电解液W可以是 。
火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)===H2O(l)＋
O2(g)ΔH ＝－98 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g)ΔH ＝44 kJ·mol－1
（1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________。
（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：
化学键 | H-H | O=O | O-H |
键能 (kJ·mol－1) | 436 | x | 463 |
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应，其中ΔH ＝ ________kJ·mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量变化关系图表示如下反应：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1，则B＝_________kJ·mol－1，x＝___________。
已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10-5 | Ka＝3.0×10-8 | Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11 |
右侧图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl2溶液
后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。则下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．由水电离出的c(H+)＝×10﹣14mol·L-1的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
C．c(H+)/c(OH﹣)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
在一定温度下反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是
A．相同温度，2N2O4(g)4NO2(g)的反应热和化学平衡常数分别为-2ΔH和K2
B．该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅
C．若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4
D．平衡时一定有v正(NO2)＝2v逆(N2O4)
