常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2+、...

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

B．由水电离出的c(H+)＝×10﹣14mol·L-1的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+

C．c(H+)/c(OH﹣)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

C 【解析】试题分析：A、亚铁离子在酸性环境中被硝酸根离子氧化，不选A；B、溶液可能酸性也可能碱性，碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都反应，不选B；C、溶液为酸性，四种离子都不反应，能共存，选C；D、铁离子与硫氰根离子反应，不能共存，不选D。考点：离子共存

考点分析：

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在一定温度下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是

A．相同温度，2N2O4(g)4NO2(g)的反应热和化学平衡常数分别为-2ΔH和K2

B．该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅

C．若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4

D．平衡时一定有v正(NO2)＝2v逆(N2O4)

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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

满分5 manfen5.com

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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下列叙述正确的是

A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵

D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7

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下列实验或做法对应的离子方程式正确的是

A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2＋2NH3•H2O===2NH4+＋SO32﹣＋H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br﹣＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl﹣

C．向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+＋OH﹣＋HCO3﹣===BaCO3↓＋H2O

D．用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O( l )

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

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