已知反应：
①Fe(s)＋CO２(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol-1 K1
②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol-1 K2
平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下：
T/k | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
下列有关叙述正确的是
A．b＞0
B．a＞b
C．在973 K下增大压强，K2增大
D．1173 K，反应①达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L-1，则c(CO2)＝0.215mol·L-1
下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．25℃，将pH =4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量
B．25℃，pH =10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)
C．25℃，物质的量浓度相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 溶液中的c(NH4+)
D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的数目
用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是
A．H2Y的电离方程式：H2Y
2H+ + Y2-
B．HY－ 水解的离子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-
C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)
D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)
下列叙述中正确的是
A．强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
B．白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀
C．电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
D．用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态
利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
C．一段时间后，a管液面高于b管液面
D．两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe－2e－===Fe2+
