满分5 > 高中化学试题 >

下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A．25℃，将pH =4的醋酸和盐...

下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．25℃，将pH =4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量

B．25℃，pH =10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)

C．25℃，物质的量浓度相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 溶液中的c(NH4+)

D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的数目

 

A 【解析】 试题分析：A、25℃，将pH =4的醋酸和盐酸分别加水10倍，盐酸稀释成pH = 5，但醋酸有电离平衡移动，pH小于5，要想到5，则需加水的量增加，所以醋酸加水量大于盐酸，正确，选A；B、氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以水电离出的氢氧根离子浓度后者大，错误，不选B；C、浓度相等的两种溶液中 ，碳酸根离子水解和铵根离子水解相互促进，所以碳酸铵中的铵根离子浓度小于硫酸铵，错误，不选C；D、碳酸根离子水解电池碳酸氢根离子和氢氧根离子，但碳酸氢根继续水解出氢氧根离子，所以碳酸氢根离子浓度小于氢氧根离子浓度，错误，不选D。 考点：盐类的水解的应用  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

 

查看答案

某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是

A．H2Y的电离方程式：H2Y满分5 manfen5.com2H+ + Y2-

B．HY－ 水解的离子方程式：HY- + H2O满分5 manfen5.comH2Y + OH-

C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

 

查看答案

下列叙述中正确的是

A．强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池

B．白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀

C．电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应

D．用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态

 

查看答案

利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

C．一段时间后，a管液面高于b管液面

D．两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe－2e－===Fe2+

 

查看答案

10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．CH3COONa              B．KNO3               C．CuSO4              D．Na2CO3

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.