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某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是 A．H2Y的电离方程式：H2...

某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是

A．H2Y的电离方程式：H2Y满分5 manfen5.com2H+ + Y2-

B．HY－ 水解的离子方程式：HY- + H2O满分5 manfen5.comH2Y + OH-

C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

 

A 【解析】 试题分析：酸式盐显碱性，说明为强碱弱酸盐。A、H2Y为弱酸，分步电离，错误，选A；B、酸式酸根离子水解显碱性，正确，不选B；C、溶液显碱性，则有c(OH-) >c(H+)，说明HY-水解，所以有c(Na+) >c(HY-)，故正确，不选C；D、根据溶液中的物料守恒c(Na+)= c(HY-)+ c(Y2-)+ c(H2Y)，和电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HY-)+c(OH-) + 2c(Y2-)分析，则有c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)，正确，不选D。 考点：盐类的水解，溶液中离子浓度的比较  
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考点分析：
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下列叙述中正确的是

A．强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池

B．白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀

C．电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应

D．用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态

 

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利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是

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A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

C．一段时间后，a管液面高于b管液面

D．两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe－2e－===Fe2+

 

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10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．CH3COONa              B．KNO3               C．CuSO4              D．Na2CO3

 

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右图是关于反应A2(g)＋3B2(g)满分5 manfen5.com2C(g)  ΔH＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

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A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

 

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下列说法不正确的是

A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞

C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3

D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关

 

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