满分5 > 高中化学试题 >

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 ...

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A生成物总能量一定低于反应物总能量

BΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

C应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

 

C 【解析】 试题分析:A、生成物的总能量与反应物的总能量的大小可以判断反应是放热还是吸热,不一定总低于,错误,不选A;B、反应热的大小与热化学方程式的计量数有关,错误,不选B;C、用盖斯定律可以计算反应焓变,正确,选C;D、反应热与反应条件无关,错误,不选D。 考点:反应热和焓变,盖斯定律  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列说法正确的是

A焓减小的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是焓减小的反应

B熵增加的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是熵增加的反应

C常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

DΔH<0的反应是自发的,因此在任何条件下均可发生

 

查看答案

如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码,其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。

满分5 manfen5.com

(1)B的化学式为_____________;H的电子式为____________。

(2)写出A的电解方程式______________。

(3)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式,并注明电子转移的方向和数目_________。

(4)将C气体通入K溶液后,溶液的pH将会_________(填升高、降低、或不变),写出该反应的离子方程式____________。

(5)写出D和水反应的离子方程式_________________。

 

查看答案

NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如图:

满分5 manfen5.com

已知:25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示.

 

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

请回答下列问题:

(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有___________。

A.升高反应温度       B.增大压强        C.在反应过程中不断搅拌

(2)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是___________(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是____________,为了除去溶液中的___________离子.

(3)滤液Ⅱ的主要成分是_________

(4)操作Ⅰ的实验步骤依次为:

____________________________________

②向沉淀中滴加稀H2SO4,直至恰好完全溶解

③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4•6H2O晶体;

④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干

 

查看答案

为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl),甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示:

满分5 manfen5.com

学生乙设计的实验步骤如下:

①称取样品,为1.150g;

②溶解后配成250mL溶液;

③取20mL上述溶液,加入甲基橙 2~3滴;

④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定;

⑤数据处理.

回答下列问题:

(1)甲学生设计的方案中试剂A可以选用____________(填编号)

a.CaCl2           b.BaCl2               c.AgNO3

2)操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①____________________两个实验操作步骤.其中,证明前面一步的操作已经完成的方法是_______________。

3)学生乙某次实验开始滴定时,盐酸溶液的刻度在0.00mL处,当滴至_____________达到滴定终点,此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处,乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___________(保留两位小数).乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近,但老师最终认定他的实验方案设计不合格,你认为可能的原因是_________________。

 

查看答案

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)      △H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=-483.6kJ/mol

写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_____________。

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)反应的影响,实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

满分5 manfen5.com

①图象中T2和T1的关系是:T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”).

②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是________(填字母)

(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 满分5 manfen5.com4NO2(g) + O2(g).△H﹥0下表为反应在T1温度下的部分实验数据:

满分5 manfen5.com

0

500

1000

满分5 manfen5.com

5.00

3.52

2.48

500s内NO2平均生成速率为_______________。

②该反应的化学平衡常数表达式为__________________。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.