（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_____________。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．
②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________（填字母）．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| 0 | 500 | 1000 |
| 5.00 | 3.52 | 2.48 |
①500s内NO2的平均生成速率为_______________。
②该反应的化学平衡常数表达式为__________________。
某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．溶液中无法确定Al3+的存在与否
B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在
D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2+4OH--4e-=4H2O
C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)
2Z(g)，平衡常数K=40
D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D．100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体
