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乙烯和苯能够共同发生的反应类型有:①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应...

乙烯和苯能够共同发生的反应类型有:①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应

A①④         B②③           C.③④            D①②

 

A 【解析】 试题分析:乙烯含有碳碳双键,能够发生加成反应和加聚反应,不能发生取代反应;苯能够与氢气加成,与卤素单质发生取代反应,不能发生聚合反应,苯和乙烯都是烃,能够燃烧即发生氧化反应,故乙烯和苯能够共同发生的反应类型有加成反应、氧化反应,代号是①④,选项A正确。 考点:考查乙烯和苯的化学性质比较的知识。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.饮用水就是纯水,是纯净物

B.有机食品,就是有机合成的食品

C.将化工厂的烟囱建高,不能缓解大气污染

D.燃煤时,鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

 

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铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3·xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:(已知:FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S+S

(1)操作I中为了提高硫酸渣的溶解速度,可采取的措施有____________,_________(任写两种)。

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(2)滤液X中加入黄铁矿粉后,发生的还原反应离子方程式为_______________________;

(3)操作II中除用到玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是____________;

(4)在溶液Y中通入空气的目的是____________;通入NH3发生的离子反应为___________。

5验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法____________________;

(6)为了测定制备铁黄中结晶水的含量,进行下列实验。

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用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却;经过重复操作,当样品质量恒重时,测得质量为m2g,用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=_________。

(7)拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe2+离子的浓度,请写出该反应的离子方程式_______,并叙述滴定终点的判断方法。

 

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,其原理是:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   H=-92.4KJ/mol

(1)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得数据如下表:

 

不同时间各物质的物质的量/mol

0min

1min

2min

3min

4min

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0.00

0.20

n2

1.00

1.00

根据表中数据计算:

0 min~1 min内N2的平均反应速率为_____________

②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)

③反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol,化学平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”),该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)

④能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)

A.N2的转化率等于NH3的产率

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.v(N2)与v(H2)的比值不变

D.混合气体的密度不变

(2)室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图,下列说法正确的是__________。

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A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

D.pH=7时,c(Na+)= c(A-)+ c(HA)

E.b点所示溶液中c(HA)+c(A-)=0.2mol/L

 

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二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。

(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H1=-90.1kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H2=-41.1kJ/mol

2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H3=-24.5kJ/mol

则反应2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H=________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极),电解一段时间后,阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)

二甲醚燃料电池的极反应式为_____________,负极反应式为___________

②请写出电解食盐水的化学方程式_______________________。

电解后溶液的pH=_________,理论上消耗二甲醚的质量为___________(保留一位小数)。

 

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侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。

第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在D中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,D中出现固体.继续向D中通入两种气体,直到不再有固体产生.

第三步:过滤D中所得的混合物,得到NaHCO3固体.

第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4 Cl晶体析出.

(1)下图所示装置的连接顺序是:a接________;b接_________;________接_________。

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(2)B中常选用的固体反应物为__________,C中应选用的液体为_______________,请叙述A中产生气体的原理_____________________。

(3)第二步中必须先让_______装置先发生反应。

(4)D中用球形干燥管而不用直导管,其作用是___________。

(5)第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是___________;其所得的NH4 Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 约占5%-8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl.简要写出操作和现象:_____________。

(6)要检验第四步分离出NH4 Cl晶体后的溶液中含有NH4+,请叙述检验方法:______________。

 

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