铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓）
（1）操作I中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有____________，_________（任写两种）。
（2）滤液X中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式为_______________________；
（3）操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________；
（4）在溶液Y中通入空气的目的是____________；通入NH3发生的离子反应为___________。
（5）验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法____________________；
（6）为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验。
用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为m2g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=_________。
（7）拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe2+离子的浓度，请写出该反应的离子方程式_______，并叙述滴定终点的判断方法。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol，
（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如下表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol | ||||
0min | 1min | 2min | 3min | 4min | |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_____________
②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)
④能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)
A．N2的转化率等于NH3的产率
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(N2)与v(H2)的比值不变
D．混合气体的密度不变
（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是__________。
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
D．pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
E．b点所示溶液中c(HA)+c(A-)=0.2mol/L
二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol
2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol
则反应2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=________。
（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________，负极反应式为___________。
②请写出电解食盐水的化学方程式_______________________。
③电解后溶液的pH=_________，理论上消耗二甲醚的质量为___________(保留一位小数)。
侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在D中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，D中出现固体．继续向D中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：过滤D中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4 Cl晶体析出．
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接________；b接_________；________接_________。
（2）B中常选用的固体反应物为__________，C中应选用的液体为_______________，请叙述A中产生气体的原理_____________________。
（3）第二步中必须先让_______装置先发生反应。
（4）D中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___________。
（5）第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是___________；其所得的NH4 Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象：_____________。
（6）要检验第四步分离出NH4 Cl晶体后的溶液中含有NH4+，请叙述检验方法：______________。
下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
②滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
③0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2
④HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑤C(H+)=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，PH<4
⑥等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
A．①⑤ B．①④ C．③⑥ D．③④
常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L，该溶液可能是
①NH4Cl溶液，②SO2水溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．
A．①④ B．①② C．②③ D．②④
