常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L，该溶液可能是 ①N...

如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。下列说法中正确的是

A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

室温下，将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

①ROH的电离程度：b点大于a点

②MOH的碱性强于ROH的碱性

③当ROH溶液由a点到b点时，变大

④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

⑤当时，若两溶液同时升高温度，则 增大

A．③⑤        B．①⑤           C．①③             D．②④

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示。

已知电池总反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑。下列说法中不正确的是

A．电池的负极反应为：2Li-2e-=2Li+

B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒

C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D .电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是