如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。下列说法中正确的是
A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
室温下，将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
①ROH的电离程度：b点大于a点
②MOH的碱性强于ROH的碱性
③当ROH溶液由a点到b点时，
变大
④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
⑤当
时，若两溶液同时升高温度，则 
增大
A．③⑤ B．①⑤ C．①③ D．②④
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示。
已知电池总反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑。下列说法中不正确的是
A．电池的负极反应为：2Li-2e-=2Li+
B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒
C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
D .电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原成NO2 |
B | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 有NaHCO3晶体析出 |
D | 常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象 | 铝和浓硫酸常温不反应 |
下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．Na[Al(OH)4]-溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+[Al(OH)4]-= Al(OH)3↓+HCO3-
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
