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室温下，将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水...

室温下，将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随满分5 manfen5.com 的变化如图所示，下列叙述错误的是

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①ROH的电离程度：b点大于a点

②MOH的碱性强于ROH的碱性

③当ROH溶液由a点到b点时，满分5 manfen5.com变大

④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

⑤当满分5 manfen5.com时，若两溶液同时升高温度，则 满分5 manfen5.com增大

A．③⑤        B．①⑤           C．①③             D．②④

 

A 【解析】 试题分析：①根据图象可知，0.1mol/L的ROH溶液的pH＜12，说明ROH在溶液中部分电离出氢氧根离子，为弱电解质，b点加水稀释的倍数大于a点，溶液稀释，促进碱的电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，正确；②0.1mol/L的ROH溶液的pH＜12，MOH的pH=13,则MOH是强电解质，ROH是弱电解质，因此MOH的碱性大于ROH，正确；③弱碱ROH在溶液中存在电离平衡，当ROH溶液由a点到b点时，电离平衡正向移动，c(R+)、c(OH-)、c(ROH)都减小，减小的倍数c(ROH)比c(R+)、c(OH-)多，所以是个常数，不发生变化，错误；④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)都逐渐减小，接近于7但是略大于7，正确；⑤由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则c(R+)增大；而MOH为强电解质，完全电离，则其浓度c(M+)不变，所以当时，若两溶液同时升高温度，则 减小，错误。 考点：考查溶液pH计算、溶液中离子浓度的比较与判断的知识。  
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考点分析：
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

 

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为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示。

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已知电池总反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑。下列说法中不正确的是

A．电池的负极反应为：2Li-2e-=2Li+

B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒

C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D .电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生

 

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

 

操作和现象

结论

A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

溶液中NO3-被Fe2+还原成NO2

B

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

C

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊

有NaHCO3晶体析出

D

常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象

铝和浓硫酸常温不反应

 

 

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下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

C．Na[Al(OH)4]-溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+[Al(OH)4]-= Al(OH)3↓+HCO3-

D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

 

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如下图装置，下列说法正确的是

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A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

 

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试题属性
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