NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，...

下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是

A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-

B．能与金属铝反应放出H2的溶液中： K+、NO3-、Cl-、NH4+

C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol/L的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是

A．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

B．炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂

C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是           （填序号）。

a．CO32-  b．ClO-  c．CH3COO-  d．HCO3-

（2）下列反应不能发生的是          （填序号）。

a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

（3）用蒸馏水稀释0．10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是         （填序号）。

a． b．   c．   d．

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数           （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)           醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0．05mol·L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示。

计算：①原混合溶液中c(H+)=            ；c(Cl-)=          ；

②A点的pH=            。

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为          ，A的电子式为         。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为              。

（3）X的化学式为          ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是         。

（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子              。

为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：每个方案均称取mg样品）。

（1）若试剂X为足量的Ba(OH)2溶液，由A、B、D组成实验装置。实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是               。A装置中NaOH溶液的作用是        ，D中反应的离子方程式是             。

（2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为                 （填装置的字母编号）。该方案需直接测定的物理量是                 。

（3）某同学也可用下图装置进行上述测定：

①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为          溶液。

②通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是         。（填序号）：

a．测定气体体积时未冷却至室温

b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

c．Y型管中留有反应生成的气体

d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

③量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为           。