25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1．8×10－5 | K1 4．3×10－7 K2 5．6×10－11 | 3．0×10－8 |
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 （填序号）。
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是 （填序号）。
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0．10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 （填序号）。
a．
b．
c．
d．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0．05mol·L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示。
计算：①原混合溶液中c(H+)= ；c(Cl-)= ；
②A点的pH= 。
某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 ，A的电子式为 。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。
（3）X的化学式为 ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子 。
为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：每个方案均称取mg样品）。
（1）若试剂X为足量的Ba(OH)2溶液，由A、B、D组成实验装置。实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是 。A装置中NaOH溶液的作用是 ，D中反应的离子方程式是 。
（2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为 （填装置的字母编号）。该方案需直接测定的物理量是 。
（3）某同学也可用下图装置进行上述测定：
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 溶液。
②通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是 。（填序号）：
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
③量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为 。
中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0．25g·L-1。 某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
（1）仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）B中加入300．00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0．0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 （填序号）；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，最合适的终点颜色变化是 ；滴定前和滴定后，滴定管中的液面如图3中的⑤⑥所示，消耗NaOH溶液的体积为 mL。
（4）该葡萄酒中SO2含量为： g·L-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。
对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值。
（1）已知：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(1) ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式 。
（2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，若在一定温度下，将1．4mol NO、1．2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。
①能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）；
a．2v正(NO)= v逆(N2)
b．气体总压不变
c．c(CO2)= c(CO)
d．混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K= ；
③从反应开始到5min，生成了0．05mol N2，则5min 内v(CO2)= ，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0．8mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是 (填序号)。
a．缩小容器体积 b．增加NO的浓度 c．升高温度 d．加入催化剂
（3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示。生成N2O5的电极反应式为 ；此隔膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。
