中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0...

对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值。

（1）已知：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)   ΔH＝－571．6 kJ·mol-1

写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式               。

（2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H<0，若在一定温度下，将1．4mol NO、1．2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①能说明该反应已达到平衡状态的是               （填序号）；

a．2v正(NO)= v逆(N2)

b．气体总压不变

c．c(CO2)= c(CO)

d．混合气体的相对分子质量

②该反应的化学平衡常数K=          ；

③从反应开始到5min，生成了0．05mol N2，则5min 内v(CO2)=           ，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0．8mol，平衡将         移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是         (填序号)。

a．缩小容器体积     b．增加NO的浓度        c．升高温度         d．加入催化剂

（3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示。生成N2O5的电极反应式为         ；此隔膜为         （填“阴”或“阳”）离子交换膜。

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为            。写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为                    。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式              。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是                 。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是          L（标准状况下）。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为48mL

C．b点与a点的差值为0．05mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3

卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p(Ag+)=-lgc(Ag+)，纵坐标Y= -lgc(X-)。下列说法正确的是

A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10—15

B．a点时c(Ag+)=c(I—)，AgI处于平衡状态

C．b点可表示AgBr的不饱和溶液

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

下列实验现象对应的结论正确的是