A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B．c点对应NaOH溶液的体积为48mL
C．b点与a点的差值为0．05mol
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3
卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p(Ag+)=-lgc(Ag+)，纵坐标Y= -lgc(X-)。下列说法正确的是
A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10—15
B．a点时c(Ag+)=c(I—)，AgI处于平衡状态
C．b点可表示AgBr的不饱和溶液
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)
下列实验现象对应的结论正确的是
选项 | 现象 | 结论 |
A | ①中导管冒气泡，手松开无现象 | 装置的气密性良好 |
B | ②中KMnO4溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | ③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深 | NO2生成N2O4为吸热反应 |
D | ④中挤压胶头滴管后，烧瓶中形成喷泉 | Cl2易溶于CCl4 |
某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)+cZ(g)，达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1．8倍．则下列叙述正确的是
A．达到新平衡时,物质X的转化率减小
B．压缩容器的容积时,v正增大，v逆减小
C．可逆反应的化学方程式的系数：a>b+c
D．达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
已知0．1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
