下列叙述正确的是 ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石...

下列化学用语或模型表示正确的是

A．HClO的结构式：H-Cl-O

B．氮气的电子式：

C．麦芽糖的化学式：C6H12O6

D．C2H4分子球棍模型：

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

B．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污等过程都是化学变化

C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________；

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用_________(选填序号)．

a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_________；

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)．

（3）装置B中试剂的作用是_________；

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_________(用化学方程式表示)．

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________(选填序号)。

a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________；

（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28ml H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_________。

（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28ml H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_________。

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)．

a．Cl2、Br2、I2的熔点 

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性  

d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成 I中反应的总化学方程式：_____NaCl+_____H2O=_____NaClO3+______；

②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_________；

（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

B→A+C反应的离子方程式为_________，生成1molC时，_________KJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。

将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L．min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)=_________mol/L；

（2）反应开始前容器中A、B的物质的量，n(A)=n(B)=_________mol；

（3）B的平均反应速率v(B)=_________mol/(L•min)；

（4）x的值为_________。