NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。
（1）装置③可以选的干燥剂为：_________(选填序号，下同)；
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水氯化钙
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图_________装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是_____________。
（3）写出装置⑤中反应的化学方程式____________________；该反应中的氧化剂是____________。
（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用__________________。
（5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸。
（6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4，装置⑥中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是_____________________；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是_____________________。
（7）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是________（填写序号）．
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液。
③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。
⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有
。
运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。
（1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_________，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_________(填写字母代号)。
A．溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．灼烧
（2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因________________。
（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子__________mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入（填化学式及物质质量）_______________。
（4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：
请根据图示回答：电解过程的化学方程式为___________；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为___________；
I、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，对其研究如下：
（1）已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391 kJ·mol-1，N≡N键的键能是945．6 kJ·mol-1，则上述反应的△H=_________。
（2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol／L，3mol／L、3mol／L，此时v正_________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)~t的曲线是__________。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c(H2)的曲线上相应的点为___________。
Ⅱ．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）NO2产生的环境问题有___________(填两种)。
（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式____________。
（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是______________。
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式___________。
III．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。
（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________
a．氨水、NaOH溶液 b．氯水、FeCl3溶液
c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水
（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_________________________
往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的 规律。X、Y分别是（ ）
A．温度T，逆反应速率v B．温度T，气体的密度
C．压强P，平衡常数K D．压强P，N2O4转化率
下列对物质的结构组成表示正确的是（ ）
A、向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
B、 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液其方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、二氧化碳的电子式为：
D、在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-一定不能大量共存
由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
亚硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
A．SO2＋H2O＋2CO32－=2 HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－= H2O+CO2＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
