MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为： 。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：
（3）调节溶液pH所用物质X最好为( )
A．NaOH溶液 B．氨水 C．MnCO3固体 D．盐酸
（4）滤渣Ⅰ为 ，滤渣Ⅱ为 。
（5）沉锰的化学方程式为： 。
（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式： 。
已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列说法中正确的是
A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)
Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化
D．向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol·L-1
常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是
A．HA溶液中加入NaA固体后，
减小
B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是
A．原子半径：r(D)> r(F)> r(A)
B．D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1
C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应
下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
B．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA
D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA
