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水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中五点KW间的关系：...

水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(    )

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A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

 

C 【解析】 试题分析：A、ADE都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且C点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；B、加酸，c（H+）变大，但c（OH-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；C、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；D、若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH-）=10-2mol•L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；故选C。 考点：考查了水的电离的相关知识。  
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在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(    )

A．a=b=10   B． a=b>10     C．a<b   D．a>b

 

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将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于(    )

A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1                     B．(10-8+10-10) mol·L-1

C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1                D．2×10-10 mol·L-1

 

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某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为(    )

A．一定大于0.001 mol/L                  B．一定等于0.001 mol/L

C．一定小于0.001 mol/L                   D．以上说法均欠妥

 

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在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )

A．K+、Fe2+、SO42-、Mg2+

B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

C．Al3+、Na+、Cl-、S2-

D．Na+、Al3+、Br-、Cl-

 

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O满分5 manfen5.comH++OH-  ΔH>0，下列叙述正确的是(    )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小

D．将水加热，KW增大，pH不变

 

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