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将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+...

将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于(    )

A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1                     B．(10-8+10-10) mol·L-1

C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1                D．2×10-10 mol·L-1

 

D 【解析】 试题分析：pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，混合后c（OH-）=mol/L≈mol/L，则溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10-10mol/L，故选D。 【考点定位】考查pH的简单计算 【名师点晴】本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法。当两种碱溶液混合，先根据溶液的pH计算出混合后溶液中的c（OH-），再根据常温下水的离子积Kw计算出混合液中的c（H+）。  
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考点分析：
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某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为(    )

A．一定大于0.001 mol/L                  B．一定等于0.001 mol/L

C．一定小于0.001 mol/L                   D．以上说法均欠妥

 

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在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )

A．K+、Fe2+、SO42-、Mg2+

B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

C．Al3+、Na+、Cl-、S2-

D．Na+、Al3+、Br-、Cl-

 

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O满分5 manfen5.comH++OH-  ΔH>0，下列叙述正确的是(    )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小

D．将水加热，KW增大，pH不变

 

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室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是(    )

A．NaHSO4      B．NaCl         C．HCl       D．Ba(OH)2

 

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（2013秋•万州区校级期末）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．

 

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