室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，该溶液的...

（2013秋•万州区校级期末）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．

（2015秋•宣城月考）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

请回答下列问题：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？       （填“甲”或“乙”）．理由是            ．

（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是              ，求得的盐酸的物质的量浓度为                 ．

（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是          ，求得的Mg、Al物质的量之比为              ．

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）             ．

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为：                 ．

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）              ．

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）                 ．

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．

①当石灰水过量时，其离子方程式为                    ．

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为              ．

（2016春•淄博校级月考）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：

①Zn+盐酸  ②Na+水  ③Al+NaOH溶液．

为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图．

请回答下列问题：

（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：                         ．

（2）在点燃H2之前必须先进行               ，方法是                 ．

（3）实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是                          ．

（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．原因是                      ．

一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体．

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是              ；氧化物（Ⅱ）的化学式是            ．

（2）反应①的化学方程式是                     ；反应②的化学方程式是                   ．