（2016春•淄博校级月考）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：
①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液．
为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图．
请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式： ．
（2）在点燃H2之前必须先进行 ，方法是 ．
（3）实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 ．
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．原因是 ．
一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体．
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是 ；氧化物（Ⅱ）的化学式是 ．
（2）反应①的化学方程式是 ；反应②的化学方程式是 ．
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是 （填序号）．
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 （填名称），铁的氧化物常见的还有 、 （填化学式）．
（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为： ．
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（ ）
A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L
工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ）
金属 | Na | Al | Cu | Fe |
熔点（℃） | 97.81 | 660 | 1083 | 1535 |
沸点（℃） | 883 | 2200 | 2595 | 3000 |
A．Fe﹣Cu合金 B．Cu﹣Al合金 C．Al﹣Na合金 D．Cu﹣Na合金
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
