常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 A．c(Fe3+)=0.1...

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：

V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞W＞V＞Y

B．Y的最高价氧化物的电子式为

C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应

D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA

③将100 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

A．①④          B．②④            C．②⑤          D．③④

迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如右图所示：

下列是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应。

（1） C的结构简式为              。

（2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有               (填代号)。

A加成反应   B氧化反应     C消去反应   D聚合反应      E酯化反应

（3）写出B发生银镜反应的化学方程式                。

（4）反应③的化学方程式为：                 。

（5）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有－OH、－COOH的同分异构体有         种，请任写出其中一种同分异构体的结构简式          。

（6）若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为              。（有机物用分子式表示）

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。

42.2gK4[Fe(CN)6] •3H2O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

（2）在25℃下，将a mol•L-1的KCN(pH＞7)溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_________0．01mol•L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。

（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                      。

（4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

(I)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n(H2)＝_____________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(SO2)/n(H2)的数值将          (填偏大、偏小或无影响)。

(II)在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：_____________________。

(III)为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中。

①完成此实验设计，其中V5=_________V7=___________。

②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：___________________。

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为                。

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝akJ/mol

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①判断反应达到平衡状态的依据是            。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是          。

A．升温    B．充入H2      C．分离出甲醇    D．加入催化剂

③某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以H2表示的反应速率v(H2)=            。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式: O2 + 2CO2+4e-＝2CO32- ，则 负极反应式:___       ____。

（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=           。