某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．
请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是 （填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是 （填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是 ．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是 ．改进方法是（用离子方程式表示） ．
（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是 ．
②漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为 ．
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 ．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 ．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ．
（3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式 ．
常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．
（1）下列物质的化学式是C ，H ．
（2）反应“F→G”的化学方程式是 ．
（3）反应“I→J”的离子方程式是 ．
（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论） ．
完成下列各题．
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： ．
（2）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： ．
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式： ．
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 ．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 ．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 ．
（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为 ．
在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/L NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片（铝片均不剩余），反应完全后，则天平可能出现的情况是
A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断
