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已知反应①:CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g...

已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K.则下列说法正确的是

A.反应①的平衡常数K1=满分5 manfen5.com

B.反应③的平衡常数K=满分5 manfen5.com

C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H>0

D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

 

B 【解析】A.化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示,反应①的平衡常数K1=,故A错误; B.反应①的平衡常数K1=,反应②的平衡常数K2=,反应③:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K===,故B正确; C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2 的浓度减小,说明升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应,焓变为负值,故C错误; D.对于反应③,恒温恒容下,通入稀有气体增大压强,平衡不移动,H2 的浓度不变,故D错误.  
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考点分析:
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一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列说法正确的是

A.反应在前t1 s 的平均速率v(O2)=满分5 manfen5.com mol•L﹣1•s﹣1

B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大

C.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%

D.保持温度不变,向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2,反应达到新平衡时满分5 manfen5.com增大

 

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下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是

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反应

纵坐标

A

相同质量的氨,在同一容器中2NH3N2+3H2

氨气的转化率

500℃

400℃

B

等质量钾、钠分别与足量水反应

H2质量

C

在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2

N2+3H22NH3

氨气的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂

D

2molSO2和1molO2,在相同温度下

2SO2+O22SO3

SO3物质的量

2个大气压

10个大气压

A.A    B.B    C.C    D.D

 

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化学在日常生产生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是

A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水

B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e═4OH

C.在海轮外壳上镶入锌块,锌作负极,可减缓船体的腐蚀速率

D.在潮湿的空气中,镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

 

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反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ•mol﹣1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示.下列说法正确的是

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A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.A、B两点气体的平均相对分子质量:A>B

D.B、C两点化学平衡常数:B<C

 

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反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是

A.减小容器体积,平衡向右移动

B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大c(X),X的转化率增大

D.降低温度,Y的转化率增大

 

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