反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B
D．B、C两点化学平衡常数：B＜C
反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c（X），X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
下列说法中可以证明反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂
③百分含量w（HI）=w（I2）
④反应速率v（H2）=v（I2）=
v（HI）
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
A．②⑥⑨ B．①②③④．] C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu
下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是
A．Fe电极作阳极，发生氧化反应
B．C1﹣向石墨极作定向运动
C．石墨电极反应：Fe3++3e﹣═Fe
D．电解池发生总反应：2Cl﹣+2Fe3+
Cl2+2Fe2+
