下列说法正确的是 A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧...

分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3    B．△H1＜△H2＜△H3    C．△H1＞△H2=△H3    D．△H1=△H2＜△H3

下列说法错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

下列说法中正确的是

A．凡有能量变化的过程都是化学变化

B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行

C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行

D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

（2015秋•桃源县校级月考）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：

（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为             ；B点沉淀物的化学式为         ．

（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为             ，AlCl3的物质的量为            ，NaOH的物质的量为         ．

（3）HCl溶液在C点的体积数是        mL．

（2015秋•桃源县校级月考）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：

I．在废液中加入过量铁粉，过滤；

II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；

IV．               ，得到FeCl3•6H2O晶体．

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是              ．

（2）试剂A是            ．

（3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：

a．酸性KMnO4      b．NaOH溶液       c．KSCN溶液     d．氯水

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是          （填字母）．