（2015秋•桃源县校级月考）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混...

（2015秋•桃源县校级月考）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：

满分5 manfen5.com

（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式为．

（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为，AlCl3的物质的量为，NaOH的物质的量为．

（3）HCl溶液在C点的体积数是 mL．

（1）Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）0.02mol；0.02mol；0.13mol；（3）130．【解析】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，向所得的悬浊液中加入盐酸时，0﹣10mL时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，沉淀为Mg（OH）2．则0﹣10mL发生反应：OH﹣+H+=H2O，A点时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2； AB段发生反应：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3； BC段发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，C点时，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．（1）由上述分析可知，从0开始到A点沉淀物的化学式为Mg（OH）2；B点沉淀物的化学式为Mg（OH）2、Al（OH）3，（2）AB段生成氢氧化铝沉淀消耗HCl的物质的量为（0.03L﹣0.01L）×1mol/L=0.02mol，由H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，可知氢氧化铝的物质的量为0.02mol，则氢氧化镁的质量为2.72g﹣0.02mol×78g/mol=0.02mol，由元素守恒可知，n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.02mol，n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.02mol； B点溶液中存在的溶质是NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）+2n（MgCl2）+3n（AlCl3） =0.03L×1mol/L+0.02mol×2+0.02mol×3=0.13mol，（3）C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知m（NaOH）=n（NaCl）=0.13mol，C点加入盐酸的体积为=0.13L=130mL，【点评】本题考查混合物有关计算，关键是明确每阶段发生的反应，再结合原子守恒来分析解答，（3）注意从化学式变化来分析，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等

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考点分析：

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（2015秋•桃源县校级月考）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：

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I．在废液中加入过量铁粉，过滤；

II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；

IV．，得到FeCl3•6H2O晶体．

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是．

（2）试剂A是．

（3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：

a．酸性KMnO4 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水

实验方法	实验现象	结论
步骤1：在滤液中加入（填字母）		滤液中有Fe3+
步骤2：在滤液中加入（填字母）		滤液中有Fe2+

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）．

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（2015秋•桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；

②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．

（1）写出下列物质的化学式：甲，乙，丁

（2）甲和丁反应的离子方程式为．

（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为；写出向丙中加入过量乙的离子方程式．

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（2015秋•桃源县校级月考）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O ①

MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣ ②

（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．

（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）

A．还原性：PbO2＞KMnO4 B．氧化性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化

（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，

完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

① KMnO4+ K2S+ KOH= K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ ．

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 mol．

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答：（填序号）

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试题属性

题型：填空题
难度：压轴