（2015秋•桃源县校级月考）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
I．在废液中加入过量铁粉，过滤；
II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；
IV． ，得到FeCl3•6H2O晶体．
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 ．
（2）试剂A是 ．
（3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：
a．酸性KMnO4 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
步骤1：在滤液中加入 （填字母） |
| 滤液中有Fe3+ |
步骤2：在滤液中加入 （填字母） |
| 滤液中有Fe2+ |
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是 （填字母）．
（2015秋•桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．
（1）写出下列物质的化学式：甲 ，乙 ，丁
（2）甲和丁反应的离子方程式为 ．
（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为 ；写出向丙中加入过量乙的离子方程式 ．
（2015秋•桃源县校级月考）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣ ②
（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响．
（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是 （填字母）
A．还原性：PbO2＞KMnO4 B．氧化性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化
（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，
完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
① KMnO4+ K2S+ KOH= K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ ．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 mol．
（2015秋•桃源县校级月考）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤NaOH溶液填空回
答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是 ．
（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为 g．从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L．
（2015秋•桃源县校级月考）在标准状况下，35.5 Cl2的体积约是 L，将其与氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g•cm﹣3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L．
