（2015秋•桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），...

（2015秋•桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；

②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．

（1）写出下列物质的化学式：甲，乙，丁

（2）甲和丁反应的离子方程式为．

（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为；写出向丙中加入过量乙的离子方程式．

（1）H2SO4；Ba（OH）2；NH4HCO3；（2）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（3）AgNO3溶液和HNO3溶液；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解析】②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明甲溶液应该是二元强酸，则为H2SO4溶液；③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；硫酸中只有滴加含Ba2+的溶液才有白色沉淀，丙中沉淀能被过量的乙溶液溶解，可知乙溶液为碱溶液，则乙为Ba（OH）2溶液，丙溶液中含有Al3+，考虑到Al3+与HCO3﹣不共存，只丙只能为AlCl3溶液，再结合所含离子各不同，则丁为NH4HCO3溶液，据此分析解题；（1）据分析可知：甲为硫酸，乙为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵，（2）硫酸和碳酸氢溶液反应有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，（3）丙溶液为AlCl3溶液，溶液里的阴离子为Cl﹣，检验此离子存在的方法是滴加硝酸银溶液有白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶，可证明溶液里有Cl﹣，则需要的试剂为AgNO3溶液和HNO3溶液，在AlCl3溶液里滴加过量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，【点评】本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．

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考点分析：

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（2015秋•桃源县校级月考）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O ①

MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣ ②

（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．

（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）

A．还原性：PbO2＞KMnO4 B．氧化性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化

（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，

完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

① KMnO4+ K2S+ KOH= K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ ．

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 mol．

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答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是

（2）以上物质中属于电解质的是

（3）以上物质中属于非电解质的是．

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（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为 g．从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L．

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（2014•崇明县一模）将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y

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试题属性

题型：推断题
难度：困难