（2015秋•南宁校级期末）在通常情况下呈黄绿色的气体是（ ） A．NO2 B．...

（2015秋•包头校级期末）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．

在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为___________________，溶液中的阳离子向__________极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作__________极，发生__________反应（填“氧化”或“还原”）．

（2015秋•包头校级期末）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：

（1）写出元素名称：W_______，X_______，Y__________Z在元素周期表中的位置___________．

（2）Y2Z的电子式为_______________；W2X2的结构式_______________．

（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是_________________________．

（2015秋•包头校级期末）甲烷的电子式是__________，结构式是__________，其空间构型是__________，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生__________反应．甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式_________________．

（2015秋•包头校级期末）在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（    ）

A．0.3  mol•L﹣1•s﹣1    B．0.4  mol•L﹣1•s﹣1

C．0.6  mol•L﹣1•s﹣1    D．0.8  mol•L﹣1•s﹣1

（2015秋•包头校级期末）下列过程中，需要加快化学反应速度的是（    ）

A．钢铁腐蚀    B．食物变质    C．金属冶炼    D．塑料老化