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(2015秋•包头校级期末)下列元素属于第三周期的是( ) A.H B.N C....

(2015秋•包头校级期末)下列元素属于第三周期的是(   

A.H    B.N    C.Na    D.K

 

C 【解析】A.H只有1个电子层,为第一周期元素,故A不选; B.N的原子结构中有2个电子层,为第二周期元素,故B不选; C.钠的原子结构中有3个电子层,为第三周期元素,故C选; D.K的原子结构中有4个电子层,为第四周期元素,故D不选; 【点评】本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键,注意电子层数=周期数,题目难度不大.  
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(2014•永州校级模拟)对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是(   

A.拉瓦锡    B.阿伏加德罗    C.门捷列夫    D.道尔顿

 

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(2015秋•包头校级期末)下列互为同位素的是(   

A.H2  D2    B.14N  14C    C.16O  17O    D.金刚石  石墨

 

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(2015•扬州模拟)满分5 manfen5.comI可用于治疗甲亢,有关满分5 manfen5.comI的说法正确的是(   

A.中子数为131    B.质子数为131    C.电子数53    D.质量数53

 

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(2015秋•青岛校级月考)已知在1273K时发生反应

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应,试解答下列问题:

(1)其他条件不变,缩小该容器体积,反应速率          (填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)若降温后H2的百分含量减少,则正反应是         反应(选填“吸热”、“放热”).

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是        

a.混合气体的压强保持不变

b.H2的浓度不再改变

c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1:1

d.Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1

(4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=           

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是           (填字母代号).

a.高温高压   b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度  d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚

 

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(2015秋•青岛校级月考)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.

满分5 manfen5.com

(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                 

(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.

已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl (g)  △H=﹣185kJ/mol

E(H﹣H)=436kJ/molE(Cl﹣Cl)=243kJ/mol

则E(H﹣Cl)=                

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知:

2Cu(s)+满分5 manfen5.comO2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1

C(s)+满分5 manfen5.comO2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为                    

(4)①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1mol NH3放出热量为:             

②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为              ;若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2           2Q1(填“>”、“<”或“=”)

 

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