（2015秋•青岛校级月考）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50m...

（1）Cu传热快，热量损失大； （2）提高装置的保温效果； （3）﹣56.8 kJ/mol；偏大；氢氧化钠固体溶于水放热；（4）ABDF 【解析】（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体， （2）中和热测定实验主要目的是测量反应放出的热量多少，所以实验成败的关键是保温工作，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果， （3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：3.45℃； 第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.40℃，反应前后温度差为：3.40℃； 第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：3.35℃； 三次温度差的平均值为3.40℃， 50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.8kJ/mol；氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大 （4）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，碱的温度偏高，温度差偏小，导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确； B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确； C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误； D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，电离时要吸热，温度差偏小，导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确； E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，温度差偏大，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误； F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确． 【点评】本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g•℃），要注意热量单位的换算，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．