（2015秋•烟台期末）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：
（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是 ，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ．
（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有 ．
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（3）下列说法错误的是
A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强
C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
（4）步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br，其目的为 ．
（5）步骤③反应的离子方程式为 ；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O ═ 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，当转移3.01×1023个电子时，吸收Br2的物质的量为 ．
（6）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤 ．
（2015秋•烟台期末）雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO2、NO、SO2等）保护环境，有利于实现可持续发展．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ；在一定条件下，用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为 ．
（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为 ，NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（3）硫酸工业生产中，处理SO2尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO2循环利用，生成的硫酸铵做氮肥．氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为 、 ．
（4）烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A．
产品A的化学式为 ，上述转化过程中可循环使用的物质是 ．
（2015秋•烟台期末）将标准状况下672mLO2和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂），氨全部被氧化．将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为（ ）
A．1.0mol•L﹣1 B．0.1mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．3.0mol•L﹣1
（2015秋•烟台期末）向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．NH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2
NH4++Al3++2SO42﹣
B．m点反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O
C．反应过程中SO42﹣的浓度始终保持不变
D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
（2015秋•烟台期末）下列说法正确的是（ ）
A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO42﹣
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
（2015秋•烟台期末）下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣
