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（2015秋•烟台期末）向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

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下列说法正确的是（    ）

A．NH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2满分5 manfen5.comNH4++Al3++2SO42﹣

B．m点反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O

C．反应过程中SO42﹣的浓度始终保持不变

D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1

 

B 【解析】向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，从0到30mL，溶液中Al3+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL到40mL，NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O，40mL到50mL，Al（OH）3与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子； A．NH4Al（SO4）2是强电解质，在溶液中完全电离，则NH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42﹣，故A错误； B．m点NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O，其反应的离子方程式为NH4++OH﹣=NH3•H2O，故B正确； C．硫酸根离子不参加反应，硫酸根离子的物质的量不变，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的体积增大，所以硫酸根离子的浓度减小，故C错误； D．由图可知，生成的Al（OH）3的物质的量为0.01mol，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol，其体积为0.03L，所以NaOH溶液的浓度为1mol•L﹣1，故D错误． 【点评】本题考查了有关离子方程式的计算，题目涉及电离方程式、离子反应、物质的量浓度的计算等，题目难度中等，注意分析图象中反应过程，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．  
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（2015秋•烟台期末）下列说法正确的是（    ）

A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性

B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO42﹣

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

 

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（2015秋•烟台期末）下列指定反应的离子方程式不正确的是（    ）

A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣

 

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（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（    ）

A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣    B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣    D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

 

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（2015秋•烟台期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

B．22.4L的Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

C．50mL 18mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9MA

D．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3NA

 

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（2015秋•烟台期末）下列实验操作，能达到实验目的是（    ）

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A．观察Fe（OH）2的生成

B．配置1mol•L﹣1的NaNO3溶液

C．实验室制取氨气

D．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

 

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