（2015秋•烟台期末）下列说法错误的是（ ） A．硅是良好的半导体材料 B．氨...

（2015秋•曲沃县校级期末）不用写计算过程．

常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为

A  2：3         B  3：2          C   1：19         D   19：1．

（2015秋•曲沃县校级期末）4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）．计算

（1）生产气体的体积（标准状况下）．

（2）生产硝酸铜的物质的量浓度．

（2015秋•曲沃县校级期末）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于        （填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；

（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：                 ．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：             ；

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：              ，D：             ．

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）                   ．

（5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式                  ．

（2015秋•曲沃县校级期末）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．

（1）装置Ⅰ中的现象是           ，装置Ⅱ的作用是               ，其中可能发生反应的离子方程式是                  ．

（2）装置Ⅲ中的现象是                   ，反应的化学方程式是               ．

（3）该实验的实验结论是                  ．

（2015秋•曲沃县校级期末）（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：                ．

（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：               ，实验室可以用             试纸检验氨气．

（3）NO2与水反应的化学方程式为          ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            ．

（4）氢氟酸应存放在           中，因为                    （请用化学方程式表示原因）