（2015秋•曲沃县校级期末）下列有关化学物质的俗称错误的是（ ） A．碳酸钠的...

（2015秋•湖州期末）亚氯酸盐在工业上有许多用途，常见的亚氯酸钠、亚氯酸镁、亚氯酸钡均易溶于水，亚氯酸盐在酸中不稳定，可生成Cl2、ClO2和H2O．用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠．

装置C中发生反应：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4 （Ⅰ）

装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2 （Ⅱ）

（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是                    ．F中盛有的液体为               ．

（2）装置E的作用是                         ．

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是               ．

a．稀盐酸  b．品红溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液

（4）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是                   ．检验产物中含有Na2SO3杂质所用的试剂是            ．（供选择的试剂有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）

（2015秋•湖州期末）图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：

（1）K所含的化学键有                  ．

（2）D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为               ．

（3）写出工业上制取单质B的化学方程式                    ．

（4）写出Cu与E反应的离子方程式         ．请设计实验方案验证E反应后的阳离子            ．

（2015秋•湖州期末）某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：

（1）混合物加水得到无色透明溶液；

（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；

（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；

（5）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．

由此可推断出：

①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式            

②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式                混合物中一定含有          ；无法确定是否含有的是                 ．

③确定该混合物的组成的方法是                            ．

（2015秋•湖州期末）将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：

（1）原混合物中Fe2O3的质量为                 ；

（2）原盐酸的物质的量浓度为                   ．

（2015秋•湖州期末）为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”．某学生设计了如图装置进行实验．请回答：

（1）实验时，将干燥的氯气从          （填“a”、“b”标号）通入．

（2）从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是                ；

（3）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                 ．